地壳中元素含量前四位的元素是: 、 、 、 ;即

作者:地壳中元素含量前四位的元素是: 、 、 、 ;即 来源:未知 2021-07-21   阅读:

阅读《稀土扼住了谁的咽喉》一文,回答15—19题。(共11分)稀土扼住了谁的咽喉①最近,稀土产量占世界总产量97%的中国,出于对环境保护和资源的可持续利用等方面的考虑,大幅度降

阅读《稀土扼住了谁的咽喉》一文,回答15—19题。(共11分)

稀土扼住了谁的咽喉

①最近,稀土产量占世界总产量97%的中国,出于对环境保护和资源的可持续利用等方面的考虑,大幅度降低稀土的产量和出口,使得近两个月国际市场稀土交易价格上涨了30%。对此,美国、日本叫苦不迭。

②稀土到底为何物,能如此牵动日、美的神经?

③稀土其实是一系列元素的统称,包括铼、镧、镨、钕、钐、钇等。如果将石油比作“工业血液”的话,那么稀土就是“工业维生素”。别看总需求量不大,但离了它,合金、超导材料、微电子材料和激光设备等众多高科技产品都将成为“无米之炊”。特别是在材料方面,稀土元素加入一点即可收到“点石成金”的效果,将普通金属转化为特种合金。这些合金和电子产品除了民用销售外,更多是为军用而开发,能够为武器带来革命性突破。

④稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金,具有惊人的强度和硬度,可以用来制造一些处于极恶劣环境下的武器装备。冷战时期,前苏联用钛铼合金制造的M级核潜艇,艇身可抵抗1000多米深处海水的巨大压力(相当于100多个大气压),最大下潜深度更是深达惊人的1250,而当时美军鱼雷的使用极限深度也只有800

⑤第四代战斗机翘楚“猛禽”F-22有45%的材料都采用稀土合金,最外面的机壳更是采用超强的稀土镁钛合金。另外,飞机尾部喷射管的火焰高达3000摄氏度以上,这个温度会令绝大多数金属熔化或变软,所以喷射管需要用到稀土制成的特种陶瓷,它能耐6000摄氏度的高温。

⑥在海湾战争中因多次成功截获“飞毛腿”导弹而崭露头角的“爱国者”导弹,它的制导系统使用了钐钴磁体和钕铁硼磁体用于电子束聚焦装置,该装置可以精确地追踪和定位目标导弹,直到锁定。“爱国者”的另一重要部件弹体控制飞翼也是由含有稀土元素的合金制成的,飞翼需要极高的强度和韧性,才能在高速飞行中保证方向的精准而不会折断。

⑦美军“陆战之王”坦克M1装备了含有稀土元素钕钇铝的石榴石激光测距机,在晴朗的白天能达到近4000米的瞄准距离,而伊军装备的前苏联T72坦克激光测距只有2000多米,在战斗中很多T72还没有瞄准M1就已经被对方摧毁。另外,M1坦克也是夜战好手,它装备了含有稀土镧元素的夜视仪,伊军坦克到了夜里就一摸黑,被动挨打。

⑧中国对稀土的出口控制,会令美国人为自己使用的高科技武器支付更多的美元,而日本人不仅仅失去了向美军销售高端电子产品的利润,也丧失了对邻国说“不”的资格。

(选自《意林》2011年第1期 有删改)

1..第②段在全文结构上有什么作用?(2分)

2..第③段中“点石成金”一词具体指什么内容?(2分)

3..第④段画线的句子除了运用列数字、举例子的说明方法外,还运用了哪一种说明方法?作用是什么?(2分)

4..第⑦段中加点的词可以去掉吗?请说明理由。(2分)

5..中国大幅度降低稀土的产量和出口,是出于对环境保护和资源的可持续利用等方面的考虑,请你联系生活实际,从“环境保护和资源的可持续利用”两方面任选其一谈谈你的做法。(3分)

 

14.阅读《21世记潜在的新能源--可燃冰》,完成各题。
二十一世记潜在的新能源--可燃冰    ①自二十世纪六十年代以来,人们陆续在冻土带和海洋深处发现了一种可以燃烧的物质,这种物质在地质上称为天然气水合物,它是一种由天然气(主要是甲烷)和水组成的外形像冰的白色固体物质,由于它含有大量甲烷气体,可以直接燃烧,因而俗称可燃冰。可燃冰通常存在于岩石的孔隙或裂隙中,呈分散状、结核状、层状或块状产出,其颜色随分子结构的不同而有白色、淡黄色、琥珀色和暗褐色等多种。可燃冰在岩石中起着粘合剂的作用,使岩石变得致密、坚硬、不透气,从而可以作为盖层把下面的天然气盖住。
    ②可燃冰的形成需要四个基本条件:第一是低温,一般要求温度低于10℃;第二是高压,一般要求压力大于10兆帕;第三是地层中要有充足的天然气供给;第四是地层中要有充足的孔隙空间。
    ③可燃冰在自然界的分布有两种类型,一种是极地分布区,即高纬度的永久冻土带或大陆架上的永久冻土带,它们主要是在低温和较低压力条件下形成的。已发现的极地可燃冰主要分布于北极圈内,例如加拿大北部、阿拉斯加和俄罗斯西伯利亚北部的永久冻土带;另一种类型则广泛分布于海洋中的海底,主要蕴藏于大陆边缘水深较大的大陆坡、海山、边缘海深水盆地以及内陆海中。由于海洋的面积大于永久冻土带面积,而且气源供给更为充分,因此海底可燃冰的资源总量大于极地可燃冰资源量。
    ④1995年美国在布莱克海岭钻探了四口井,初步查明该区可燃冰的资源分布情况,据估算仅此一处的可燃冰资源量就可供美国使用一百年。2000年1月下旬,日本通产省和石油公司在静冈县御前崎近海发现可燃冰,据推测可开采的甲烷体积为7.4万亿立方米,可供日本使用140年。
    ⑤据权威专家估计,全球可燃冰中的总碳量大约相当于地球上所有化石燃料(包括煤、石油和天然气)总碳量的二倍。在标准温、压条件下,一立方米可燃冰可以释放出大约160 立方米的甲烷,其能源密度是煤和黑色页岩的10倍,天然气的5倍。
    ⑥总之,作为一种新兴的非常规能源,可燃冰是二十一世纪潜在的能源。然而,目前对可燃冰的开采还仅限于科学家们使用的方法,不适合大规模的工业开采,因为人类在关注其作为能源的巨大可用性的同时,还必须深入研究其环境效应。但科学家们相信,工业开采可燃冰的目标不久就会实现。
(1)文章①--⑤段依次介绍了可燃冰的物理性质、形成条件、在自然界的分布、资源量、总碳量和能源密度等内容。
(2)说明性文体特别强调语言的准确性,文章第⑤段是如何体现说明性文体语言的准确性的。
(3)阅读下面材料,借助文章中的相关知识,完成下列问题。
【材料一】
    由于可燃冰的稳定性较差,因此温度或压力的改变都会造成可燃冰分解而释放出甲烷。鉴于甲烷的温室效应为二氧化碳的20倍,同时全世界海底可燃冰中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的3000倍,因此,如果可燃冰中的甲烷气大量释放到大气中,将会对全球气候变化产生灾难性的后果。温室效应造成的异常气候和海平面上升正威胁着人类的生存,当前大气中的二氧化碳以每年0.3%的速率在增加,而大气中的甲烷气却在以每年0.9%的速率迅速增加。因此近年来甲烷的温室效应问题已受到人们的高度重视。
【材料二】
    现已查明,世界各大陆边缘的海底滑塌、滑坡和浊流作用,以及里海和巴拿马北部近海的海底泥火山大多与海底可燃冰分解有关。由此产生的海底滑塌、滑坡和浊流作用还可能会毁坏海底工程设施,如海底输电、通讯电缆、海洋石油钻井平台等。所以,海底可燃冰的分解可能造成海底地质灾害,给人类带来巨大危害。同时,可燃冰分解引起的海底地质灾害还会导致海底生态环境恶化而殃及海洋生物。
(1)阅读材料二,结合正文中的有关内容,说一说为什么可燃冰的开发会诱发海底地质灾害。
(2)阅读材料一和材料二,结合正文相关内容,谈谈你对可燃冰这种潜在的新能源的认识。 下列说法错误的是( )
A.已知碘和氯有相似的化学性质.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是I4O7
B.如果物质A里只有1×1022个分子,在这些分子里共含有2×1022个原子,那么A物质一定是单质
C.某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克.这里的碘、镁、锌、锰是指元素
D.微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为+2、+3
3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是  (   ) ①角鲨烯是由碳氢两种元素组成的;②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的;③角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的;④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%;⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3︰5。  A、①②③④⑤   B、②③④⑤   C、①②   D、①②⑤ 6、极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质,其中对人体危害最大的是尼古丁[C10H14N2]、焦油、一氧化碳等,下列说法错误的是( ) A、吸烟严重危害人的身心健康    B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2 C、尼古丁由碳、氢、氮元素组成   D、一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合,有剧毒 3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是  (   ) ①角鲨烯是由碳氢两种元素组成的;②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的;③角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的;④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%;⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3︰5。  A、①②③④⑤   B、②③④⑤   C、①②   D、①②⑤ 3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是  (   ) ①角鲨烯是由碳氢两种元素组成的;②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的;③角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的;④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%;⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3︰5。  A、①②③④⑤   B、②③④⑤   C、①②   D、①②⑤ 3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是  (   ) ①角鲨烯是由碳氢两种元素组成的;②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的;③角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的;④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%;⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3︰5。  A、①②③④⑤   B、②③④⑤   C、①②   D、①②⑤ 3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是  (   ) ①角鲨烯是由碳氢两种元素组成的;②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的;③角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的;④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%;⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3︰5。  A、①②③④⑤   B、②③④⑤   C、①②   D、①②⑤ 3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是  (   ) ①角鲨烯是由碳氢两种元素组成的;②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的;③角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的;④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%;⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3︰5。  A、①②③④⑤   B、②③④⑤   C、①②   D、①②⑤ 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 12、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发三十几种疾病的有害物质;三氯乙烯就是其中的一种,它的化学式(分子式)为C2HCl3,下面对三氯乙烯的叙述正确的是(  )
①该物质由碳、氢、氯三种元素组成;②该物质是由多种原子构成的纯净物;③该物质中碳、氢、氯元素的质量比为2:1:3;④该物质是由三氯乙烯分子构成的化合物. 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 14、据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质,甲醛就是其中的一种,它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是(   ) A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成  B、甲醛中氧元素的质量分数约为33.3% C、甲醛由三种原子构成       D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1

最新选择题专项训练


    2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”,是一种黄溶剂染料,按化学染料分类称为溶剂黄14(C.L.Solvent,Yellow14),分子式为C16H12N2O,其化学结构属偶氮类染料,是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是(    

A.苏丹红一号在食品中能起到增色的作用,可在辣椒酱中用作添加剂

B.苏丹红一号的摩尔质量为248

C.苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D.食品添加剂对人体危害较大,因此应全面禁止使用。

      NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是                                    

A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA

   在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是                           

A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl              B.Ba2+、K+、OH、NO3

C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl                D.Na+、Ca2+、Cl、AlO2


   拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰 

菊酯的结构简式如右图:

下列对该化合物叙述正确的是(     

A.属于芳香烃                  B.属于卤代烃                

C.在酸性条件下不水解          D.在一定条件下可以发生加成反应


  可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个反应  ①Br2+2e=2Br-②2Br2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

A  跟水反应时,水作氧化剂         B  NaH中H半径比Li半径小

C  跟液氨反应时,有NaNH2生成    D  跟乙醇反应时,NaH被氧化


  右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(  

A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

C  电解过程中,d电极质量增加    

D  电解过程中,氯离子浓度不变

    下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S气体通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2气体通入澄清石灰水中

                   

  是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(   


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

    下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

A、                                B、

C、                                D、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

A、将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体

B、将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色

C、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧,区别残留固体的质量

D、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧,区别残留固体的颜色

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(  

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别,其中不合理的是

A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B、酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液

C、氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)  D、硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

   

18、朝核问题引发国际关注,核问题的关键核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么(   ) A、该原子是一种氢原子     B、该元素是金属元素  C、该原子核外有3个电子    D、该原子核带2个单位的正电荷 18、朝核问题引发国际关注,核问题的关键核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么(   ) A、该原子是一种氢原子     B、该元素是金属元素  C、该原子核外有3个电子    D、该原子核带2个单位的正电荷 过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂.下列说法正确的是(  )
A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.过氧乙酸分子中含有氧气分子
C.过氧乙酸是由二个碳原子、三个氧原子、四个氢原子构成
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12
18、朝核问题引发国际关注,核问题的关键核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么(   ) A、该原子是一种氢原子     B、该元素是金属元素  C、该原子核外有3个电子    D、该原子核带2个单位的正电荷 4、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹,不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,中子数为 _______ ,质子数为_______,电子数为_________。 4、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹,不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,中子数为 _______ ,质子数为_______,电子数为_________。

(15分)(1)(5分)用相应的化学用语回答:

①两个氢原子 ,②三个水分子 ,

③两个氯离子 ④水通电生成氢气和氧气的反应中的最小粒子 和 。

(2)(6分)下列盛有不同物质的容器中,所盛物质中属于单质的是 化合物的是

纯净物的是 混合物的是 氧化物的是 由原子直接构成的是 。

(3)(4分)各种物质之间存在着某种联系。用 “大于”“小于”或 “等于”填空。

①空气中气体成分的体积分数:氧气 氮气;

②地壳中元素含量:铝 铁;

③原子中质子数 核外电子总数;

④通常状况下的液体体积:100 mL酒精与100 mL水混合 200 mL。

(4)(符号表达式2分,共5分)X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素.X的单质为密度最小的气体.Y的单质气体能使带火星的木条复燃,Z的原子结构示意图为

请回答下列问题:

①Z元素的名称为 .实验室用一种暗紫色固体制取Y单质.该反应的符号表达式是 。

②X和Y组成的常见液态化合物与木炭,在髙温下反应生成CO和H2,该反应的符号表达式是 。

 

3.现有下列物质:氢气.二氧化硫.汞.水.石灰水.氯化亚铁.白磷.二氧化碳.氧化铜.空气.大理石.(除混合物之外均写化学式)
(1)属于单质的是H2、Hg、P  (2)属于化合物的是SO2、H2O、FeCl2、CO2、CuO
(3)属于氧化物的是SO2、H2O、CO2、CuO(4)属于混合物的是石灰水、空气、大理石. (1)科学家在合成超导材料时,偶然制得了自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6,它由     种元素组成的,其中Si呈     价.写出相同价态硅的氧化物的化学式    
(2)目前,一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2,有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规.请回答下列有关ClO2的问题:ClO2读作     ;它是由     元素组成的;ClO2中氯元素的化合价为     ,其中氧元素的质量分数为    
(3)某含氧酸的化学式为HmRO2n,其酸的相对分子质量为M,则R的相对原子质量为     ,R元素的化合价为     . 9、从①质子数  ②中子数  ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。(填序号) (1)原子的核电荷数决定于原子结构中的____;(2)原子序数主要决定于原子结构中的_____; (3)相对原子质量决定于原子结构中的_____; (4)原子的质量主要集中在______; (5)元素的种类决定于原子结构中的_____;  (6)元素的化学性质主要决定于________; (7)元素的分类主要决定于_________;    (8)元素的化合价主要决定于的______; 25、分子是
保持物质化学性质的
的最小粒子,原子是
化学变化中
的最小粒子.分子和原子的根本区别是
在化学变化中是否可分
,蒸发水和电解水是两种不同类型的变化,从原子、分子的观点看蒸发水的过程中
水分子之间的间隔
发生了变化.从电解水可知:保持水化学性质的最小粒子是
水分子
,电解水这一变化中的最小粒子是
氢原子和氧原子
.生成的新的粒子是
氢分子和氧分子
. 9、从①质子数  ②中子数  ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。(填序号) (1)原子的核电荷数决定于原子结构中的____;(2)原子序数主要决定于原子结构中的_____; (3)相对原子质量决定于原子结构中的_____; (4)原子的质量主要集中在______; (5)元素的种类决定于原子结构中的_____;  (6)元素的化学性质主要决定于________; (7)元素的分类主要决定于_________;    (8)元素的化合价主要决定于的______; 已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,甲、乙、丙为非金属单质,丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质,C的焰色反应呈黄色,丙是黄绿色气体,它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去):
(1)实验室制取丙的化学方程式为
 
,描述反应②的反应条件及现象
 

(2)反应①的化学方程式为:
 

(3)写出C与丙反应的离子方程式
 
,列举这个反应的一种用途
 
. 9、从①质子数  ②中子数  ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。(填序号) (1)原子的核电荷数决定于原子结构中的____;(2)原子序数主要决定于原子结构中的_____; (3)相对原子质量决定于原子结构中的_____; (4)原子的质量主要集中在______; (5)元素的种类决定于原子结构中的_____;  (6)元素的化学性质主要决定于________; (7)元素的分类主要决定于_________;    (8)元素的化合价主要决定于的______;

从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。

(1)原子的核电荷数决定于原子结构中的______;

(2)原子序数主要决定于原子结构中的________;

(3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的________;

(4)原子的质量主要集中在原子结构中的______;  

(5)元素的种类决定于原子结构中的______;

(6)元素的化学性质主要决定于原子结构中的________;

(7)原子的种类主要决定于原子结构中的________

(8)元素的化合价主要决定于原子结构中的________;

9、从①质子数  ②中子数  ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。(填序号) (1)原子的核电荷数决定于原子结构中的____;(2)原子序数主要决定于原子结构中的_____; (3)相对原子质量决定于原子结构中的_____; (4)原子的质量主要集中在______; (5)元素的种类决定于原子结构中的_____;  (6)元素的化学性质主要决定于________; (7)元素的分类主要决定于_________;    (8)元素的化合价主要决定于的______; 9、从①质子数  ②中子数  ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。(填序号) (1)原子的核电荷数决定于原子结构中的____;(2)原子序数主要决定于原子结构中的_____; (3)相对原子质量决定于原子结构中的_____; (4)原子的质量主要集中在______; (5)元素的种类决定于原子结构中的_____;  (6)元素的化学性质主要决定于________; (7)元素的分类主要决定于_________;    (8)元素的化合价主要决定于的______; 13.如图1中A、B分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题:

(1)若A表示某稀有气体元素的原子,则该元素的单质的化学式为Ne.
(2)若B表示某元素的原子,则y=7,该元素的原子在化学反应中容易得到(填“失去”或“得到”)电子.
(3)若A是阳离子的结构示意图,则x可能是下列中的cd(填字母序号).
a.8   b.10    c. 11    d.12.
(4)若A中x=13,则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为AlCl3
(5)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验.
①放射源--放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;②金箔--作为靶子,厚度1μm,重叠了3000层左右的原子;③荧光屏--α粒子打在上面发出闪光; ④显微镜--通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况.
根据实验的结果,卢瑟福进行了大胆的猜想与假设:α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的.
请你对实验结果和卢瑟福的猜想进行合理的解释:
①卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核.
②1μm金箔包含了3000层左右的金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明B.
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
C.原子间的间隙很大                
D.原子的体积很小,α粒子不会与原子相撞(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的C.
A.道耳顿模型特点:不可再分的实心球体 
B.汤姆生模型特点:正负电荷均匀分布
C.卢瑟福模型特点:核位于原子中心,质量集中在核上.
(6)如图2是甲、乙、丙三个原子的结构模型,图中“”表示质子,“”表示中子,“○”表示电子.请通过比较归纳:
(1)甲、乙、丙在原子结构上的区别是原子中所含中子数不同.
(2)甲、乙、丙都属于氢元素(写出元素名称). 1、为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14。计算:①紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是___________________ 。 ②一个C47H51NO14分子中含有_______个原子。C、H、O三种原子的个数比是___________。③已知紫杉醇的相对分子质量是853,其中氧元素的的质量分数是_________(保留一位小数)④426.5克紫杉醇中含有多少氧元素? 1、为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14。计算:①紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是___________________ 。 ②一个C47H51NO14分子中含有_______个原子。C、H、O三种原子的个数比是___________。③已知紫杉醇的相对分子质量是853,其中氧元素的的质量分数是_________(保留一位小数)④426.5克紫杉醇中含有多少氧元素? 碳在地壳中的含量不高,但它的化合物数量众多,而且分布极广.
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根据如图及所学知识回答下列问题:
(1)图甲中属于金刚石结构的是
 
(填写图序号);图④也是碳的一种单质,其化学式为
 
;图①为碳元素的原子结构示意图,常温下碳的化学性质
 
(填“活泼”或“不活泼”).
(2)已知X是有毒且不溶于水的气体,Y是不支持燃烧的气体,Z是不溶于水的固体,X、Y、Z之间有如图乙转化关系:
①X的化学式为
 

②Y与石灰水反应生成Z的化学方程式为
 

③气体X、Y中所含元素相同,但它们的化学性质不同,其原因是
 

(3)将碳粉与氧化铜混合后加强热,发生反应的化学方程式为
 

(4)在科学家眼里,CO2是可以利用的重要资源.在一定条件下,CO2和金属钠反应可以制取金刚石,反应的方程式是CO2+4Na
 一定条件 
.
 
C(金刚石)+2Na2O,请计算92g金属钠理论上可以制得含碳96%的金刚石的质量. 1、为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14。计算:①紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是___________________ 。 ②一个C47H51NO14分子中含有_______个原子。C、H、O三种原子的个数比是___________。③已知紫杉醇的相对分子质量是853,其中氧元素的的质量分数是_________(保留一位小数)④426.5克紫杉醇中含有多少氧元素? 为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药.已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14
计算:①紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是
564:51:14:224
564:51:14:224

②一个C47H51NO14分子中含有
113
113
个原子.C、H、O三种原子的个数比是
47:51:14
47:51:14

③已知紫杉醇的相对分子质量是853,其中氧元素的质量分数是
26.3%
26.3%
(保留一位小数) 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了20克矿石,并,平均分成4份加入到200g稀盐酸中,进行实验,结果如下:注:杂质不与酸反应也不溶于水
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
(1)求组成碳酸钙中各元素的质量比
 
并求出碳酸钙中钙元素的质量分数
 

(2)哪几项反应中盐酸有剩余
 

(3)上表中m的数值是
 

(4)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.
(5)求反应后溶液氯化钙的质量分数.

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