极性分子和非极性分子 (1)极性分子:以极性键形

作者:极性分子和非极性分子 (1)极性分子:以极性键形 来源:未知 2021-06-28   阅读:

极性分子和非极性分子(1)极性分子:以极性键形成.分子结构不能造成键的极性互相抵消.分子两端显现正负电性之差的分子.可形象表示为.(2)非极性分子:不显现两端正.负性差的分子.可形象

极性分子和非极性分子 (1)极性分子:以极性键形成.分子结构不能造成键的极性互相抵消.分子两端显现正负电性之差的分子.可形象表示为. (2)非极性分子:不显现两端正.负性差的分子.可形象表示为.例如: ①He.Ne.Ar等稀有气体原子间无化学键存在的分子. ②H2.N2.Cl2等同种元素原子间以非极性键形成的单质分子. ③CO2.BF3.CH4等以极性键形成.分子结构对称.键的极性互相抵消的分子. 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即=d?q,在非极性分子中因正负电荷重心重合,故μ为0.试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有
CS2
CS2

(2)实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0.
①由此可知,PF3分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形

②BC13分子的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

(3)治癌药Pt(NH32Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上.已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度.构型图:淡黄色者
,棕黄色者
;在水中溶解度较大的是
棕黄色者
棕黄色者

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在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即=d?q,在非极性分子中因正负电荷重心重合,故μ为0.试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有   
(2)实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0.
①由此可知,PF3分子的空间构型为   
②BC13分子的空间构型为    ,中心原子的杂化方式为   
(3)治癌药Pt(NH32Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上.已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度.构型图:淡黄色者    ,棕黄色者    ;在水中溶解度较大的是   

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Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题:

(1)写出相应元素符号,A        B        C         E      

(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴人紫色石蕊试液溶液呈红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:                             

(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为                                

Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

(1)G的化学式为:                                  

(2)写出下列反应的化学方程式

                                  

                                   

 

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肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达l13℃,燃烧热为642kJ·mol-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是
[     ]
A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键
C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ·mol-1
D.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题:

(1)写出相应元素符号,A        B       C         E      

(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴人紫色石蕊试液溶液呈红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:                             

(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为                                

Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

(1)G的化学式为:                                  

(2)写出下列反应的化学方程式

                                  

                                   

 

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